BLOQUE IV. Manifestaciones de la estructura interna de la materia.

Tema 1. Explicación de los fenómenos eléctricos: el modelo atómico.

HISTORIA MODELOS ATÓMICOS

Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia. Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible". Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles. Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos de su época y hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que la idea de los átomos fuera tomada de nuevo en consideración.

Año Científico Descubrimientos experimentales Modelo atómico 1808 John Dalton Durante el s.XVIII y principios del XIX algunos científicos habían investigado distintos aspectos de las reacciones químicas, obteniendo las llamadas leyes clásicas de la Química. La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica, para explicar estas leyes, es la de minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables, iguales entre sí en cada elemento químico. 1897 J.J. Thomson Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones. De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones. (Modelo atómico de Thomson.) 1911 E. Rutherford Demostró que los átomos no eran macizos, como se creía, sino que están vacíos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo. Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente. (Modelo atómico de Rutherford.) 1913 Niels Bohr Espectros atómicos discontinuos originados por la radiación emitida por los átomos excitados de los elementos en estado gaseoso. Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos. (Modelo atómico de Bohr.)

Thomson; creía que el electrón era el componente universal de la materia y fue el primero en sugerir una teoría sobre la estructura interna del átomo. 
Rutherford; después del descubrimiento de que el átomo estaba formado por partículas positivas y negativas, la siguiente cuestión a resolver fue ¿cómo están organizadas estas partículas? Él creó el primer modelo precursor de la concepción actual.
Bohr: Postuló que los electrones que circulan en los átomos obedecen a las leyes de la mecánica cuántica.
Los electrones tienes órbitas dinámicas elipsoides y no necesariamente alrededor del núcleo. Los electrones se mueven sobre un eje de simetría que puede ser móvil en funcion de los juegos de fuerzas elásticas existentes. Los electrones saltan entre órbitas de la  estructura del átomo y de movimiento de nubes en electrones. Los electrones pueden formar enlaces convalecentes, iónicos o metálicos
PROTON: es una partícula subatómica con una carga eléctrica de una unidad fundamental positiva.
NEUTRON:  Partícula subátomica que tiene una carga eléctrica elemental negativa  Forma, junto con los protones, los núcleos atómicos. Fuera del núcleo atómico es inestable y tiene una vida media de unos 15 minutos emitiendo un electrón y un antineutrino para convertirse en un protón. Su masa es muy similar a la del protón.
ELECTRON:  Forma, junto con los protones, los núcleos atómicos. Fuera del núcleo atómico es inestable y tiene una vida media de unos 15 minutos emitiendo un electrón y un antineutrino para convertirse en un protón. Su masa es muy similar a la del protón. 
La materia contiene dos tipos de carga eléctrica, positiva y negativa, si frotas dos objetos, uno adquiere un exceso de carga negativa  y el otro adquiere un exceso de carga positiva, dos objetos con carga negativa se repelen en cambio un objeto con carga positiva también se repelen pero un éste atraerá un objeto con carga.
Materiales aislantes son los que no conducen la electricidad en cambio, los materiales conductores permiten el paso de la electricidad a través de ellos.